Question

Acorde a la siguiente reacción:
AU + Cl2 → Au2Cl6
a. Calcular los gramos de Au necesarios para obtener 0,42 Au2Cl6 en exceso de Cl2.
b. Calcular los gramos de AU y Cl2 necesarios para obtener 0,21 g Au2Cl6​

Answer 1

Respuesta:

a. m =  0.27 g de oro

b.   m oro = 0.136 g

    m Cl2 = 0.036 g

Explicación:

Acorde a la siguiente reacción:

                                       2Au + 3Cl2 → Au2Cl6

a. Calcular los gramos de Au necesarios para obtener 0,42 g Au2Cl6 en exceso de Cl2.

Mm Au2Cl6 = 606.65 g/mol

m = 0.42 g Au2Cl6  x  __1 mol  Au2Cl6__  x  __2 mol Au__  x  196.97 g Au

                                     606.65 g Au2Cl6        1 mol  Au2Cl6          1 mol Au  

m =  0.27 g de oro

b. Calcular los gramos de Au y Cl2 necesarios para obtener 0,21 g Au2Cl6

m = 0.21 g Au2Cl6  x  __1 mol  Au2Cl6__  x  __2 mol Au__  x  196.97 g Au

                                 606.65 g Au2Cl6        1 mol  Au2Cl6          1 mol Au  

m oro = 0.136 g

m = 0.21 g Au2Cl6  x  __1 mol  Au2Cl6__  x  _3  mol Cl2__  x  35.45 g Cl

                                        606.65 g Au2Cl6        1 mol  Au2Cl6       1 mol Cl

m Cl2 = 0.036 g