Uno de los procesos involucrados en la fabricación del acero consiste en la reducción de los óxidos de hierro hasta hierro en estado libre, por medio de la temperatura como se muestra en la siguiente tabla:
Temperatura (°C)
Sustancia química
800
Hematita (Fe2O3)
500 - 600
Magnetita (Fe2O4)
600 - 900
Wustita (FeO)
900 - 1.100
FeO1/2
> 1.100
Fe
¿Cuáles son los estados o números de oxidación del hierro en los compuestos denominados Hematita y Wustita, respectivamente?.
A.
-3 y +2.
B.
+3 y +1.
C.
+3 y +2.
D.
+2 y +1.
Respuestas
Respuesta:
Se describió la intervención del mineral magnetita como catalizador o como soporte catalítico, un material inorgánico con una estructura de espinela inversa (FeFe2O4), en el desarrollo de un número importante de reacciones químicas de interés científico, tecnológico y ambiental. Debido a la necesidad actual de generar procesos químicos eficientes y favorables ambientalmente, la magnetita se ha convertido en un material promisorio en los contextos de la química verde, la química fina y la catálisis heterogénea. Este óxido de hierro se ha estudiado en diversas reacciones: catalizador másico, soporte catalítico de metales y de óxidos metálicos, núcleo de catalizadores tipo core-shell, o modificado mediante el anclaje de organocatalizadores y complejos metálicos. Se discute el desempeño catalítico de estos sistemas basados en magnetita, en reacciones de catálisis asimétrica, ambiental, ácido-base, de óxido-reducción, de síntesis multicomponente y de acoplamiento C-C. Particularmente, dichos catalizadores han mostrado enorme importancia en ciertas reacciones de tipo Sonogashira, Sonogashira–Hagihara, Mannich, Ullman, Knoevenagel, Suzuki-Miyaura y Fenton heterogénea, entre otras. Finalmente, se detallaron algunos usos tecnológicos de la magnetita en el contexto nacional (Colombia) y se intentó localizar geográficamente los depósitos importantes.
Explicación:
-3 y +2.
B.
+3 y +1.
C.
+3 y +2.
D.
+2 y +1.