Question

1.- ESTABLECE LA MASA DE GAS PRESENTE EN CADA UNO DE LAS SIGUIENTES CANTIDADES MOLARES:

a) 2.5 moles de CO.
b) 0.9 moles de N2.
c) 1.5 moles de vapor de agua (H2O).

2.- CALCULA EL NUMERO DE MOLECULAS DE CADA UNO DE LOS ELEMENTOS CONSTITUYENTE PRESENTES EN 150g DE SO3 GASEOSO.

Answer 1

Hola  Jossy

$\boxed{1}$
Resolución

$a)~2,5~mol~de~CO \\ CO=12+16=28g/mol \\ Por~regla~de~3~tenemos: \\ 1mol----\ \textgreater \ 28g \\ 2,5mol----\ \textgreater \ x \\ x=2,5.(28g) \\ \boxed{\boxed{x=70g~de~CO}}$

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Resolución

$b)~0,9moles~de~N _{2} \\ N_{2} =14.2=28g/mol \\ Tenemos~que~en: \\ 1mol----\ \textgreater \ 28g \\ 0,9mol---\ \textgreater \ y \\ Por~regla~de~3~tenemos: \\ y=0,9.(28g) \\ \boxed{\boxed{y=25,2g~de~ N_{2} }}$

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Resolución

$c)~1,5moles~de~vapor~de~agua~ \boxed{H_{2} O} \\ H_{2} O=1.2+16=18g/mol \\ ~em: \\ 1mol---\ \textgreater \ 18g \\ 1,5mol--\ \textgreater \ z \\ por~regla~de~3~tenemos: \\ z=1,5.(18g) \\ \boxed{\boxed{z=27g~de~ H_{2} O}}$

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$\boxed{2}$

Resolución:

$Primero~debemos ~calcular~la~masa~molecular~de~ SO_{3} \\ SO_{3} =32+16.3=80g/mol \\ Ahora~calculamos~en~150g~cuantos~moles~hay: \\ 1mol------\ \textgreater \ 80g \\ x--------\ \textgreater \ 150g \\ Por~regla~de~3~tenemos: \\ x= \frac{150}{80} mol \\ \boxed{x=1,875mol~de~ SO_{3} }$

$Vemos~que~tenemos~1atomos~de~(O )~y~3atomos~de~(S) \\ Entonces~calculando~separadamente~tenemos: \\ 1mol SO_{3} ------\ \textgreater \ 1atomos~de~S \\ 1,875mol SO_{3} ----\ \textgreater \ x \\ Por~regla~de~3~tenemos: \\ \boxed{x=1,875mol~atomo ~de~S}---\ \textgreater \ (*) \\ Hacemos~lo~mismo~para~calcular~el~atomo~de~S \\ 1mol SO_{3} -------\ \textgreater \ 3atomos~de~O \\ 1,875mol SO_{3} -----\ \textgreater \ y \\ Por~regla~de~3~hacemos: \\ y=1,875.(3atomos~de~O) \\ \boxed{y=5,625mol~de~atomos~de~O}----\ \textgreater \ (**)$

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$Por~ultimo~vamos~convertir~en~atomos~cada~una~de~ellas: \\ 1mol-----\ \textgreater \ 6,02. 10^{23} atomos \\ 1,875mol---\ \textgreater \ z \\ Entonce~tenemos: \\ z=1,875.(6,02. 10^{23} atomos) \\ z=11,2875. 10^{23} atomos~~--\ \textgreater \ aproximando \\ \boxed{\boxed{z=1,13. 10^{24} atomos~de~S}}---\ \textgreater \ respuesta(1)$

$Hacemos~lo~mismo~para~calcular~el~atomos~de~O \\ \\ 1mol--------\ \textgreater \ 6,02. 10^{23} atomos \\ 5,625mol~de~O----\ \textgreater \ w \\ haciendo~el~mismo~procediento. \\ w=5,625.(6,02. 10^{23} atomos~de~O) \\ \boxed{\boxed{w=3,40. 10^{24} atomos~de~O}}----\ \textgreater \ .Respuesta(2)$

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                               Espero te sirva,saludos!!