CH3CH2OH (l)+CH3CO2H (l) ⇌ CH3CO2CH2CH3(l) +H2O(l)
De acuerdo a la reacción ¿la cantidad de etanol (CH3CH2OH) y ácido acético (CH3CO2H) que se necesitan para producir acetato de etilo son iguales ¿Esto quiere decir que para producir una tonelada de acetato de etilo se requiere una tonelada de cada uno de los reactivos ¿es esto correcto?
Respuestas
Respuesta:
No es correcto
Explicación:
Ya que ambos compuestos tienen diferentes pesos moleculares, lo que quiere decir que se necesita un mol de etanol (46 g/mol) para reaccionar con un mol de acido acetico (60g/mol) y producir 1 mol de acetato de etilo (/mol).
Si queremos obtener 1000000 gr de CH3CO2CH2CH3
Se realiza la regla de tres y se obtiene que se requieren 522727.27 gr o 522.72 kg de etanol (CH3CH2OH).
Se realiza la misma regla de 3 para el acido acetico:
y se obtiene que se requieren 681818.18 gr o 681.81 kg de acido acetico (CH3CO2H)
En base a la ecuación que representa la reacción de Etanol y Ácido Acético, para producir Acetato de Etilo, NO ES CORRECTA la afirmación de que para producir una tonelada de Acetato de Etilo se requiere una tonelada de cada reactivo.
Las cantidades son iguales en moles (igual coeficiente estequiométrico), no en masa.
Ecuación Química
CH₃CH₂OH (l) + CH₃CO₂H (l) ⇌ CH₃CO₂CH₂CH₃(l) + H₂O(l)
Etanol Ácido Acético Acetato de Etilo
1 mol 1 mol 1 mol
Masa molar de Etanol = 46 g/mol
Masa molar de Ácido Acético = 60 g/mol
Masa molar de Acetato de Etilo = 88 g/mol
Cálculo de reactivos requeridos para producir 1 Ton. de Acetato de Etilo
Etanol Ácido Acético Acetato de Etilo
1 mol 1 mol 1 mol
46 g 60 g 88 g
46 kg 60 kg 88 kg
1 Ton = 1000 kg
1000 kg Acetato de etilo × 60 kg ácido acético/ 88 kg acetato de etilo = 682 kg ácido acético
1000 kg Acetato de etilo × 46 kg etanol/ 88 kg acetato de etilo = 523 kg etanol
Para producir 1 Tonelada de Acetato de Etilo, se requiere 523 kg de etanol y 682 kg de ácido acético
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