Respuestas
Respuesta:
La versión moderna de la tabla periódica de los elementos contiene los elementos ordenados según su número atómico creciente, y distribuidos en siete (7) filas horizontales llamadas períodos y dieciocho (18) columnas verticales llamadas grupos, de tal forma que los elementos en el mismo grupo tienen propiedades
Explicación:
Respuesta:
El período en la tabla periódica lo da el número cuántico principal en la distribución
electrónica: Si n= 2 el elemento pertenece al segundo periodo y si n = 4 pertenece al
cuarto periodo. Los períodos son las agrupaciones horizontales en la tabla periódica. A lo
largo de ellos algunas propiedades de los elementos varían sistemáticamente (tamaño
atómico, energía de ionización, afinidad electrónica)
El grupo se asigna según la terminación de la configuración electrónica del elemento. Los
grupos son las agrupaciones verticales en la tabla periódica. Para los elementos
representativos y para los gases nobles, el número del grupo es igual a la suma de los
electrones del último nivel ocupado, es decir, ns1-2
y np1-6
. Para los elementos de transición
se suman los electrones ubicados en los subniveles ns y (n – 1)d. Si la suma es 3, 4, 5, 6 o 7,
el elemento se ubica en los grupos IIIB a VIIB respectivamente; si la suma es 8, 9 o 10 se
ubican en los tres grupos VIIIB respectivamente y si la suma es 11 o 12 se ubica en los
grupos IB o IIB respectivamente. En la otra nomenclatura, la suma es igual al grupo: si
suma 3, grupo 3; si suma 4, grupo 4; etc. Para los elementos ubicados en las series de
transición interna se tiene en cuenta lo siguiente: Si la configuración termina en 4f
pertenece a la serie lantánida y si termina en 5f a la serie actínida. El grupo de la serie lo
define el número de electrones contenido en el subnivel f correspondiente.
Explicación: