Question

Determine la fórmula empírica de un hidrocarburo que posee 18,19% de hidrógeno. Masa molar (g/mol): H = 1; C = 12, SE LOS AGRADECERIA MUCHO, ME ESTARIAN SALVANDO PLS

Answer 1

Respuesta:

dejo esto como base

Explicación:

1. El análisis elemental de un compuesto orgánico dio como resultado 84,00 % de carbono y 16,00 % de

hidrógeno. Su fórmula molecular es:

a) CH4O

b) C6H14O2

c) C7H16

d) C7H10

e) C14H22

Del análisis elemental se deduce que se trata de un hidrocarburo y tomando una base de cálculo de 100g del mismo, el número de moles de átomos de carbono e hidrógeno es:

84,00 g C ·(1 mol C/12,0 g C) = 7,00 mol C

16,00 g H ·(1 mol H/1,0 g H) = 16,0 mol H

Relacionando ambas cantidades obtiene la fórmula empírica:

16,0 mol H

7,00 mol C

→ fórmula empírica: C7H16

Suponiendo que se trata del hidrocarburo con la fórmula más sencilla, esta también sería la fórmula molecular.

La respuesta correcta es la c.