Question

Se mezclan 100 mL de Cloruro de Bario (BaCl2) 0,001 M con 80 mL de Fluoruro de Potasio (KF) 0,001 M. El Kps del Fluoruro de Bario (BaF2) es 1.10-6.

Answer 1

Para  una base de 100 ml de BaF2 se necesitarían  6.2996* 10-4 mol para que se sature

En este caso la primera solución  aportarían  0.00001 mol de BaF2  y la segunda  4*10-5 mol de BaF2 (0.00004 mol),  por lo cual se tienen en solución   0.00005 mol de BaF2

Se observa que esta cantidad es menor a la que indica el Ksp  por tanto la solución BaF2 no estará saturada

Explicación:

Cloruro de Bario BaCl2

V= 100 ml  

M= 0, 001 M

Moles= M* Vsol

Moles = 0, 001 moles/L *  (100 ml/1000ml)*1L = 0.0001 mol= 1*10-4 mol

Fluoruro de Potasio  KF

V= 80 ml

M = 0,001  mol/L

Moles= M* Vsol

Moles = 0, 001 moles/L *  (80 ml/1000ml)*1L =  8*10-5 mol

Reacción del problema  

(BaCl2)s  + (2 KF)s    ⇒ BaF2 +  2 KCl  

Análisis para el Bario+2

1 mol de (BaCl2)    ----- 1 mol de BaF2

0. 0.00001 mol  --------  x

0.00001 mol  (BaCl2) * 1 mol de BaF2/ 1 mol de (BaCl2) = 0. 00001 mol de BaF2

En solución tengo inicialmente   0.00001 mol de BaF2

Para que la solución se sature de Ba F2 se necesita

Ba F2 (s)    ⇒    Ba +2( acu )  +    2 F-1(acu)

  S        ------------ 0     +   0

  S  - x   ------------   x   +     2 x

Ksp =  1.0*(10-6)     =  (Ba)  * (F) 2  

Ksp =  1.0*(10-6)      = (  x) *(2x)2  = (x) *4 x2 = 4 x3  

x = √(3&1).0*(10-6)/  (4) = √(3&0).00000025

x= 0.006299605 = 6.299605* 10-3 moles/ L = solubilidad  concentración en mol/L  de fluoruro de bario en una solución saturada

M saturada =  6.299605* 10-3 moles/ L

Base  100 ml  

Moles BaF2 =   6.299605* 10-3 moles/ L   *0.1 L= 6.2996* 10-4

6.2996* 10-4  contra 1*10-5  mol de BaF2

La solución no estaría saturada pues es aquella que presenta la máxima cantidad de soluto en disolución  

Solubilidad máxima concentración de soluto que se disuelve a una determinada temperatura  

Ahora analizar con el ión F  

Estequiométricamente

2 mol de  KF ------- 1 mol de BaF2

8*10-5 mol KF    -------         x

8*10-5 mol KF    * 1 mol de BaF2  /  2 mol de  KF =  4*10-5 mol de BaF2

La primera solución estequiométricamente aportarían  0.00001 mol de BaF2 y la segunda  4*10-5 mol de BaF2 (0.00004 mol)

0.00001 mol + 0.00004 mol = 0.00005 mol  

Para 100 ml de BaF2 se necesitaran 6.2996* 10-4 mol para que se sature  

0.00005 mol contra 0.00063  

Por lo cual la solución no estará saturada

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