Question

El cinc metálico reacciona con ácido clorhidrico, HCl(aq), para dar hidrógeno gas, H2(g), y cloruro de cinc acuoso, ZnCl2(aq). Una muestra de 0,4000g de cinc impuro reacciona completamente con 750,0 L de disolución de t 0,0179 M. Después de la reacción, la molaridad de la disolución se ha reducido a 0,00403M. Cuál es el porcentaje en masa, de cinc en la muestra?

Answer 1

Respuesta:

1) Se ajusta la reaccion de la combustión del metano:

2C4H10 + 13 O2 => 8 CO2 + 10 H2O

2) Se calcula el numero de moles de metano y con ellos se sustituirá en la relación estequimétrica donde despejaremos los moles de oxigeno:

nc4h10 = m (g) : M (molecular) = 11.67: 58 = 0.201 mol

nC4H10/nO2 = 1/6.5 => 0.201/nO2 = 1/6.5 => nO2 = 0.201 · 6.5 => nO2= 1.307 mol

3) Se calcula la masa con los moles de O2:

nO2 = m/M => 1.307 = m/32 => m = 1.307 · 32 = 41.81 g

B)

C4H10 + 13/2 O2 => 4 CO2 + 5 H2O

1) Realizamos la reaccion estequiométrica y se calcula los moles de C4H10:

NC4H10/nCO2 = 1/4 => nC4H10= m/M => 11.6/58 = 0.2 mol

2) Se sustituye en la relacion estequiometrica y se despeja para CO2 y para H2O:

- 0.2/nCO2 = 1/4 => nCO2= 0.2 · 4 = 0.8 mol de CO2

- 0.2/nH2O = 1/5 => nH2O= 0.2 · 5 = 1 mol de H2O

Explicación: