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Respuesta dada por:
59
2KClO₃(s) + calor ⇒ 2KCl(s) + 3O₂(s)
Respuesta dada por:
31
En ocasiones es muy útil expresar las reacciones químicas en función de un único mol de reactivo. En ese caso, la ecuación balanceada sería:
![\bf{KClO_3(s) + Q\ \to\ KCl(s) + \frac{3}{2}O_2(g)} \bf{KClO_3(s) + Q\ \to\ KCl(s) + \frac{3}{2}O_2(g)}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%7BKClO_3%28s%29+%2B+Q%5C+%5Cto%5C+KCl%28s%29+%2B+%5Cfrac%7B3%7D%7B2%7DO_2%28g%29%7D)
A partir de cierto nivel académico es muy aconsejable perder el miedo a los coeficientes estequiométricos fraccionarios.
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