Question

3.La nicotina es un compuesto toxico que se encuentra en el tabaco, su peso molecular es 162g y su composición centesimal es
C 74%
N17,3%
H 8.7%
Cual es la formula verdadera de la muestra?

Answer 1

C: 74 g / 12 g/mol = 6.166 mol
N: 17.3 g / 14 g/mol = 1.235 mol
H: 8.7 g / 1 g/mol = 8.7 mol

dividir entre 1.235 mol

C: 6,166 mol / 1.235 mol  = 5
N: 1.235 mol / 0.1235 mol = 1
H: 8.7 mol / 0.1235 mol = 7

FORMULA EMPIRICA:  C₅H₇N

MASA MOLECULAR FE
C: 5 x 12 = 60 g/mol
H: 7 x  1  =  7 g/mol
N: 1 x 14 = 14 g/mol
       Mm = 81 g/mol

n= 162 g/mol / 81 g/mol = 2

F.  MOLECULAR: (C₅H₇N)n entonces:

                           (C₅H₇N)₂ =  C₁₀H₁₄N₂

Answer 2

La fórmula verdadera de la muestra de nicotina de peso molecular 162 g es:

C₁₀H₁₄N₂

Datos:

Peso molecular= 162 g

Composición centesimal:

C: 74%

N: 17.3%

H: 8.7%

Explicación:

Según la composición centesimal, para 100 g de compuesto se tienen las siguientes cantidades:

• C= 74 g
• N= 17.3 g
• H= 8.7 g

1. Se convierten a moles cada cantidad:

• C: 74 g/ 12 g/mol = 6.17 moles
• N: 17.3 g/ 14 g/mol = 1.24 moles
• H: 8.7 g/ 1 g/ mol = 8.7 moles

2. Se divide cada cantidad (en moles) entre el menor valor obtenido:

• C: 6.17 moles / 1.24 moles= 4.97 ≅ 5
• N: 1.24 moles / 1.24 moles= 1
• H: 8.7 moles/ 1.24 moles= 7.02 ≅ 7

Por lo tanto, la fórmula empírica es: C₅H₇N

3. Se halla el peso molecular de la fórmula empírica:

Peso molecular: 5* 12 + 7*1 +14 = 81 g/mol

4. Se halla el factor a multiplicar:

n= 162 g /81 g =2

5. Se multiplica por cada subíndice de la fórmula empírica:

(C₅H₇N)₂ = C₁₀H₁₄N₂

Por lo tanto, la fórmula molecular o verdadera es:  C₁₀H₁₄N₂

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