• Asignatura: Química
  • Autor: 123Larry
  • hace 7 años

URGENTE: Calcula de manera razonada:

1) Si tenemos 1Kg de CaO,

a) ¿Cuántos moles hay?

b) ¿Cuántas moléculas?

2) Si tenemos 5 moles de H3PO3,

a) ¿Cuántos gramos tenemos?

b) ¿Cuántos átomos?

Datos:
Masas molares: H: 1 g/mol, O: 16 g/mol, P: 31 g/mol, Ca: 40 g/mol
Nº Avogadro: 6,02*1023

Respuestas

Respuesta dada por: valerynoelyomichiqui
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Respuesta:

te ayudo

Explicación:

To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click 'Compute'. En la fórmula química puede utilizar:

Cualquier elemento químico. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.

Los grupos funcionales:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg

paréntesis () o corchetes [].

Nombres comunes del compuesto

Ejemplos de cálculos de la masa molar: NaCl, Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6], CuSO4*5H2O, water, nitric acid, potassium permanganate, ethanol, fructose.

Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.

Calculando el peso molecular (masa molecular)

To calculate molecular weight of a chemical compound enter it's formula, specify its isotope mass number after each element in square brackets.

Ejemplos de cálculos de peso molecular: C[14]O[16]2, S[34]O[16]2.

Definiciones de masa molecular, peso molecular, masa molar y peso molar

Masa molecular ( peso molecular ) es la masa de una molécula de una sustancia y se expresa en las unidades de masa atómica unificada (u). (1 u es igual a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12)

Masa equivalente ( peso molar ) es la masa de un mol de una sustancia y se expresa en g / mol.

Los pesos de los átomos e isótopos son de NIST artículo .

Deje su comentario acerca de su experiencia con la calculadora del peso molecular.

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Respuesta dada por: toyamilla99
0

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Explicación:espero que te sirva

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