Question

Cual es la forma molecular de un compuesto en cuyo análisis se determinó que esta constituido por k:44.9%, s:18.4% y o:36.7% su masa molecular esta aproximada en 174.2g.?

Answer 1

K: 44,9 g / 39.09 g/mol = 1.148 mol
S: 18,4 g / 32 g/mol =  0.575 mol
O. 36.7 g / 16 g/mol = 2.294 mol

dividir cada uno por el menor resultado

K: 1.148 mol /  0.575 mol = 2
S: 0.575 mol /  0.575 mol = 1
O:  2.294 mol / 0.575 mol = 4

formula empirica: K₂SO₄

Masa molecular de la FE
K:  2 x 39.09 = 78.18 g/mol
S:  1 x  32 g = 32 g/mol
O:  4  x 16 g = 64 g/mol
             Mm = 174.18 g/mol

n = Mm FM / MmFE

n = 174,2 g/mol / 174,18 g/mol

n = 1

FORMULA MOLECULAR: (K₂SO₄)n ⇒ (K₂SO₄)₁
FM: K₂SO₄

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

K: 44,9 g / 39.09 g/mol = 1.148 mol

S: 18,4 g / 32 g/mol = 0.575 mol

O. 36.7 g / 16 g/mol = 2.294 mol

dividir cada uno por el menor resultado

K: 1.148 mol / 0.575 mol = 2

S: 0.575 mol / 0.575 mol = 1

O: 2.294 mol / 0.575 mol = 4

formula empirica: K₂SO₄

Masa molecular de la FE

K: 2 x 39.09 = 78.18 g/mol

S: 1 x 32 g = 32 g/mol

O: 4 x 16 g = 64 g/mol

Mm = 174.18 g/mol

n = Mm FM / MmFE

n = 174,2 g/mol / 174,18 g/mol

n = 1

FORMULA MOLECULAR: (K₂SO₄)n ⇒ (K₂SO₄)₁

FM: K₂SO₄