Question

La densidad
de una solución al 18% m/m de cloruro de amonio, NH4Cl, es 1,05
g/mL.

a)
¿Qué masa de NH4Cl contienen 350 mL de esta solución?

b) En
una reacción se requieren 37,8 g de NH4Cl. ¿Qué volumen de solución
se requeriría?

Answer 1

hola espero que este correcto y te sirva 
a) La masa seria igual 
Pa=d*v*%/100%
Pa= 1.05g/ml*350ml*18%/100%
Pa=66.15g

b)
v=Pa*100%/d*%
v=37.8g*100&/1.05g/ml*8%
V=3780g/8.40g/ml
v=450ml

Answer 2

a) Nos dicen que la densidad de la disolución es 1,05 g/mL. Si aplicamos la fórmula para la densidad y despejamos:

$d_D = \frac{m_D}{V_D}\ \to\ m_D = d_D\cdot V_D$

Ahora sólo tenemos que sustituir los valores para calcular la masa de Disolución que corresponde a los 350 mL:

$m_D = 1,05\frac{g}{mL}\cdot 350\ mL = 367,5\ g$

Pero sabemos que sólo el 18% de nuestra disolución es el reactivo que nos interesa, el NH4Cl, así que debemos calcular la masa de reactivo:

$367,5\ g\ D\cdot \frac{18g\ NH_4Cl}{100\ g\ D} = \bf 66,15\ g\ NH_4Cl$

b) Ahora sabemos que 367,5 mL de disolución contienen 66,15 g de NH4Cl, aplicamos esta equivalencia:

$37,8\ g\ NH_4Cl\cdot \frac{367,5\ mL\ D}{66,15\ g\ NH_4Cl} = \bf 210\ mL\ D$