Question

8. Se tiene una disolución 0,4 M de ácido sulfúrico.
a) ¿Cuántos iones H+ habrá en una gota (cuyo volumen aproximado es de 0,02 mL)?
b) Escribe la ecuación de neutralización con hidróxido de sodio y ajústala.
c) ¿Cuántas gotas de una disolución 0,1 M de hidróxido de sodio harán falta para neutralizar la gota de ácido sulfúrico?

Answer 1

acido sulfurico : H2SO4

1 mol H2SO4 ---> 98.08 g/ mol

0.4 M ---> 0.4 moles de sulfurico en 1000 ml de scion

a)

1 mol ---- 2 * 6.022 * 10^23 iones H+

0.4 mol ---- x = 4.82  * 10^23 iones H+

1000 ml scion ---- 4.82  * 10^23 iones H+

0.02 ml (gota) ---- x = 9.64 * 10^18 iones de H+

b)

H2SO4 + 2 Na (OH) --> NaSO4 + 2 H2O

c)

como son 2 moles de hidroxido a 1 mol de sulfurico:

1000 ml de scion ---- 0.4 moles de sulfurico

0.02 ml ---- 0.000008 moles de sulfurico = 8 * 10^(-5) moles de sulfurico

con lo cual se necesitaran 2 * 8* 10^(-5) = 1.6 * 10^(-4) moles de hidr. Sodio

0.1 M de hidroxido

0.1 moles ---- 1000 ml

1.6 * 10^(-4) moles ---- x = 1.6 * 10^(-4) * 1000 / 0.1 = 0.16 ml

una gota = 0.02 ml .... 0.16 ml son 8 gotas de Hidroxido de Sodio