7. Cuando se ponen en contacto 200 g de azufre y 200 g de oxígeno, reaccionan para formar óxido de azufre(IV).
a)Escribe la reacción química y ajústala.
b)Calcula los moles de azufre y de oxígeno que tenemos
c)¿Qué cantidad se consume de cada uno y cuánto sobra?
d)¿Cuántos gramos de óxido se forman?
e)¿Ocurriría lo mismo si sustituyéramos azufre por carbono?
Respuestas
a)
S + O2 --> SO2
b)
1 mol azufre a 1 mol oxigeno
1 mol azufre = 32.07 g
1 mol oxigeno = 32 g
1 mol SO2 = 64.07 g
200g azufre / 32.07 g/mol = 6.24 moles de azufre
200g oxigeno / 32 g/mol = 6.25 moles oxigeno
c)
son 32,07 g de S por cada 32 g de O
si tenemos 200 g de azufre se usaran 200 * 32 / 32.07 = 199.56 g de oxigeno
con lo cual sobraran 0.44 g de oxigeno
d)
Segun conservacion de las masas reaccionaran los 200 g de azufre mas los 199,56 g de oxigeno, con lo cual se formaran 399.56 g de SO2
e)No ocurriria lo mismo:
si fuera C en lugar de S
C + O2 --> CO2
el balance de la ecuacion es el mismo, sin embargo las cantidad que reaccionan son diferentes, ya que un mol de C es 12 g, mientras que el de S era 32.07, con lo cual se utilizaria todo el oxigeno ya que es el reactivo limitante (del que mas se necesita) y sobraria carbono.