Question

Calcula la masa de soluto necesaria para preparar 475 g de una disolución de sulfuro de Cu (+2) que tiene una concentración de sal del 2% en masa de soluto. Calcula la molaridad de la disolución resultante, suponiendo que el volumen de la disolución es el mismo que el de agua añadida.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

a)

%(m/m) = (masa soluto / masa disolución) · 100

2 = (masa soluto / 475) · 100

masa soluto = 2 · 475 / 100 = 9.5 g de soluto

b)

Masa molar del sulfuro de cobre (II), CuS = 63.5 + 32 = 95.5 g/mol

número de moles de CuS (soluto) = 9.5 g / 95.5 g/mol = 0.1 mol de CuS

La molaridad es el número de moles de soluto por litro de disolución.

Como la densidad del agua es 1 g/mL, el volumen de agua es

volumen de agua = masa / densidad = 475 g / 1 g/mL = 475 mL

Si identificamos este volumen con el volumen de disolución, el volumen de disolución en L será 0.475 L. Entonces,

M = 0.1 mol / 0.475 L = 0.21 mol/L