En la combustión de 45 gramos de etano (C2H6) con 85 gramos de O2, se han obtenido experimentalmente 57 gramos de CO2 mas H2O en condiciones normales. , calcular el % rendimiento de la reacción, reactivo limitante, reactivo en exceso. (BALANCEAR POR TANTEO)
Respuestas
Respuesta:
JD jdjjdjzjxnxbbxbzbzbznznznbznzbzbzbzbzbzbzbzb hhdjdjxjjxhdh
Respuesta:Demostrar la importancia de las ecuaciones químicas como mecanismo para representar a
las reacciones que ocurren en el laboratorio y en la naturaleza, sobre la base de la
identificación de las relaciones existentes entre reactivos y productos, de su descripción y
representación, además de su proceso de balanceo por simple inspección.
Analizar los diferentes tipos de reacciones químicas desde la descripción de las formas de
combinarse o descomponerse de los reactivos que intervienen en ellas y de la energía que
absorben o emiten cuando se desencadenan.
Analizar los diferentes procesos lógicos matemáticos, basados en el método de la relación
molar, asociados con la estequiometria, a partir del análisis de diversos tipos de
situaciones cuantitativas relacionadas con cálculos mol – mol, mol - masa, masa – masa,
reactivo limitante, rendimiento y pureza de una reacción.
Clasificar a las reacciones y analizar desde la discusión de los resultados obtenidos en
procesos matemáticos y químicos en los que debe calcular la cantidad de energía que una
reacción absorbe o emite al producirse.
Demostrar la importancia de las ecuaciones quí Demostrar la importancia de las ecuaciones químicas como mecanismo para representar a
las reacciones que ocurren en el laboratorio y en la naturaleza, sobre la base de la
identificación de las relaciones existentes entre reactivos y productos, de su descripción y
representación, además de su proceso de balanceo por simple inspección.
Analizar los diferentes tipos de reacciones químicas desde la descripción de las formas de
combinarse o descomponerse de los reactivos que intervienen en ellas y de la energía que
absorben o emiten cuando se desencadenan.
Analizar los diferentes procesos lógicos matemáticos, basados en el método de la relación
molar, asociados con la estequiometria, a partir del análisis de diversos tipos de
situaciones cuantitativas relacionadas con cálculos mol – mol, mol - masa, masa – masa,
reactivo limitante, rendimiento y pureza de una reacción.
Clasificar a las reacciones y analizar desde la discusión de los resultados obtenidos en
procesos matemáticos y químicos en los que debe calcular la cantidad de energía que una reacción absorbe o emite al producirse.
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