El etilenglicol (C2H6O2) es un anticongelante para autos. Si se agregan 250g de etilenglicol a 750 gramos de agua, ¿en cuántos grados aumentaría el punto de ebullición?
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Respuesta:
1. PROPIEDADES COLIGATIVAS Colegio Andrés Bello Chiguayante Jorge Pacheco R. Profesor de Biología y Química
2. PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES APRENDIZAJES ESPERADOS: • Calculan las propiedades coligativas de las disoluciones relacionadas con la presión de vapor. • Describen el fenómeno de la osmosis y cómo afecta a las disoluciones químicas. • Calculan la importancia de la presión osmótica para el desarrollo de los seres vivos y algunos procesos industriales.
3. PREGUNTAS PREVIAS 1. 20 g de NaCl en 600 g de agua. ¿Cuál es la molalidad de la disolución si la masa molar del NaCl es 58,5 g/mol? n NaCl = 20 g 58,5 g/mol n = 0,34 mol NaCl SI: 0,34 mol NaCl = X mol NaCl 600 g disolvente 1000 g disolvente X = 0,57 m.
4. PREGUNTAS PREVIAS 2. Si se disuelven 10 g de NaCl en 500 g de Agua. ¿Cuál es la Fracción Molar del soluto y del solvente respectivamente, si se sabe que la masa molar del NaCl es 58,5 g/mol y del H2O es 18 g/mol? n NaCl = 10 g 58,5 g/mol n NaCl = 0,17 mol n H2O = 500 g 18 g/mol n H2O = 27,78 mol X NaCl = 0,17 27,78 + 0,17 X NaCl = 0,006 X H2O = 27,78 27,78 + 0,17 X H2O = 0,994
5. PREGUNTAS PREVIAS 3. ¿Qué temperatura en escala Kelvin corresponde 20°Celcius? K = °C + 273 K = 20°C + 273 K = 293
6. PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES
7. • ¿Qué son las propiedades coligativas? PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES • Corresponde a las modificaciones que sufren algunas de las propiedades del solvente en disolución como son: la presión de vapor, ascenso del punto de ebullición, descenso del punto de congelación y la presión osmótica • Estas propiedades dependen solo de la concentración del soluto y no de su naturaleza.
8. • ¿Qué es la presión de vapor? DISMINUCIÓN PRESIÓN DE VAPOR • La presión de vapor es la presión que ejerce la fase gaseosa sobre la fase líquida y paredes del recipiente, en un estado de equilibrio dinámico entre ambas fases.
9. • Según la presión de vapor, ¿cómo se clasifica los líquidos? DISMINUCIÓN PRESIÓN DE VAPOR • Los líquidos pueden ser volátiles y no volátiles. • Los líquidos volátiles, poseen presión de vapor elevado a temperatura ambiente. • Los líquidos no volátiles, poseen presión de vapor bajo a temperatura ambiente.
10. DISMINUCIÓN PRESIÓN DE VAPOR • Lee el siguiente texto y responde: DISMINUCIÓN PRESIÓN DE VAPOR
11. • ¿Qué sucede con la presión de vapor del solvente al adicionar un soluto? DISMINUCIÓN PRESIÓN DE VAPOR • Produce la disminución de su presión de vapor. • ¿Cuál es el significado de P= P° . X? • Significa que la presión parcial ejercida por el vapor del solvente sobre una disolución (P) es igual al producto de la fracción molar del solvente en la disolución (X) por la presión de vapor del solvente puro (P°).
12. EJEMPLO • Un combustible está formado por 10 mol de octano y 5 mol de heptano. Las presiones de vapor (Pº) del octano y del heptano a 20 ºC son 10,45 mmHg y 35,5 mmHg, respectivamente. Determina la presión de vapor parcial y total a 20ºC. X octano = 10 10 + 5 X octano = 0,67 X heptano = 5 10 + 5 X heptano = 0,33 P = P° . X P oct = P°oct . Xoct P oct = 10,45 mmHg . 0,67 P oct = 7 mmHg
13. EJEMPLO • Un combustible está formado por 10 mol de octano y 5 mol de heptano. Las presiones de vapor (Pº) del octano y del heptano a 20 ºC son 10,45 mmHg y 35,5 mmHg, respectivamente. Determina la presión de vapor parcial y total a 20ºC. P hep = P°hep . Xhep P hept = 35,5 mmHg . 0,33 P hept = 11,7 mmHg P total = P octano + P heptano P total = (7 + 11,7) mmHg P total = 18,7 mmHg
14. EJERCICIOS 1. Un mol de glucosa se agrega a 10 moles de agua a 25 ºC. Si la presión de vapor del agua pura a esta temperatura es de 23,8 mmHg, ¿cuál será la presión de vapor de la mezcla? X glucosa = 1 10 + 1 X glucosa = 0,09 X H2O = 10 10 + 1 X H2O = 0,91 P = P° . X P H2O = P° H2O . X H2O P H2O = 23,8 mmHg . 0,91 P H2O = 21,66 mmHg
15. EJERCICIOS 2. A 100 ºC la presión de vapor del agua es 760 mmHg. ¿Cuál es la presión de vapor de una disolución preparada a partir de 30 g de etilenglicol con 80 g de agua? ( C2H6O2= 62 g/mol). n C2H6O2 = 30 g 62 g/mol n C2H6O2 = 0,48 mol n H2O = 80 g 18 g/mol n H2O = 4,44 mol X C2H6O2 = 0,48 4,44 + 0,48 X C2H6O2 = 0,098 X H2O = 4,44 4,44 + 0,48 X H2O = 0,902
16. P H2O = P° H2O . X H2O P H2O = 760 mmHg . 0,902 P H2O = 685,5 mmHg EJERCICIOS 2. A 100 ºC la presión de vapor del agua es 760 mmHg. ¿Cuál es la presión de vapor de una disolución preparada a partir de 30 g de etilenglicol con 80 g de agua? ( C2H6O2= 62 g/mol).
17. • ¿Qué es el punto de ebullición? AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN • El punto de ebullición (Peb) corresponde a la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica.
18. CONSTANTES EBULLOSCÓPICA