¿Alguien me puede ayudar a encontrar el Reactivo Limitante y en Exceso de esta pregunta?
En la siguiente reacción, ¿cuál es el reactivo limitante si empezamos con 300g de Al y 500g de Cl2? Cuántos gramos se producen de AlCl3?
Al (s) + 3Cl2 (g) → AlCl3 (s)
Respuestas
Respuesta:
2Al + 3Cl2 ---> 2AlCl3
1° tenías que ajustar la reacción!
2° calcular las masas para aplicar la ley de la conservación de la masa, lo cual me dice que debo tener la misma cantidad de masa de reactivos como de productos.
2Al + 3Cl2 ---->. 2AlCl3
2x27g. 3x(35,45gx2) 2 (27g + (35,45x3))
54g. 212,7g. 266,7g
300g. 500g
Relaciono las masa de los reactivos para calcular el reactivo limitante....
54g de Al __________ 212,7g Cl2
300g de Al ________ x = 1.181 g Cl2
Es decir, necesito 1.181g de Cl2 para que reaccionen completamente los 300g de Al, pero yo no tengo 1.181g de Cl2, tengo 500g. Entonces el Cl2 es mi reactivo limitante porque me falta (1.181 - 500) = 681g Cloro
Y el aluminio es el reactivo en exceso.
También podemos verlo así...
54g Al ________ 212,7g Cl2
127g =x _______ 500g Cl2
Para que reaccionen completamente los 500g de cloro necesito solamente 127g de Aluminio, pero yo tengo 300g, entonces me va a sobrar aluminio.
El cloro es el reactivo limitante y el aluminio en exceso ¿Cuánto exceso? (300-127) = 173g de Aluminio.