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GASES NOBLES.
SON GASES EN CONDICIONES AMBIENTALES DE TEMPERATURA Y PRESIÓN Y TIENEN PROPIEDADES QUIMICAS SIMILARES, ENTRE ELLOS ESTAN: HELIO (He), ARGON (Ar), CRIPTON (Kr), NEON (Ne), XENÓN (Xe), y RADÓN (Rn).
son monoatomicos y baja ebullicion, CLASIFICADOS COMO PERTENECIENTES AL GRUP 0 DE LA TABLA PERIODICA Y OCUPAN UNA ALTA ELECTRONEGATIVIDAD. ELOS NIVELES s y p ESTAN COMPLETOS DAN UNA ESTRUCTURA DE CAPA CERRADA Y SE ASOCIA CON UNA FALTA DE REACTIVIDAD QUIMICA Y ALTAS ENERGÍAS DE IONIZACION. LA CONFIGURACION DE LOS GASES NOBLES SE ASOCIA CON LA DETERMINACION DE VALENCIA DE COMPUESTOA COVALENTES E IONICOS.
HALOGENOS:
GRUPO VII DE LA TABLA PERIODICA FORMADOS POR EL FLÚOR (F), CLORO (Cl), bromo (Br) , yodo (I) Y EL ELEMENTO DE VIDA CORTA ASTATO (At). TODOS LOS HALOGENOS TIENEN CAPAS EXTERIORES DE VALENCIA CON UN ELECTRÓN MENOS DE LA CONFIGURACIÓN DEL GAS NOBLE.se caracterizan POR ALTAS AFINIDADES ELECTRONICAS Y ALTAS ELECTRONEGATIVIDADES, SIENDO EL FLUOR EL ELEMENTO MAS ELECTRONEGATIVO. SE COMBINAN CON ELEMENTOS ELECTROPOSITIVOS COMO EL NaCL, KBr.
METALES DE TRANSICIÓN:
SON MALEABLES, DÚCTILES Y CONDUCEN EL CALOR Y LA ELECTRICIDAD UN MATERIAL "MALEABLE" SE PUEDE TRABAJAR CON ÉL, COMO MARTILLEAR EN UNA LÁMINA FINA. UN MATERIAL "DÚCTIL" SE PUEDE CONVERTIR EN CABLE. POR EJEMPLO, EL COBRE SE HA UTILIZADO PARA LAS INSTALACIONES ELÉCTRICAS PARA HACER UTENSILIOS DE COCINA. TRES METALES DE TRANSICIÓN EN PARTICULAR (HIERRO, COBALTO Y NÍQUEL) TAMBIÉN SON CAPACES DE PRODUCIR UN CAMPO MAGNÉTICO. Estos elementos tienen incompletas las subcapas d o con gran facilidad dan origen a iones que tienen incompletas estas subcapa.
CALCOGENOS:
Formado por el grupo VI de la tabla periódica: Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te) y Polonio (Po).
Las estructuras atómicas de estos elementos en el nivel electrónico exterior son n s²n p⁴, en la que n es igual a 2,3,4,5 y 6, respectivamente, de conformidad al período en el que se encuentra el correspondiente elemento. Los átomos de estos elementos tienden a ganar los dos electrones que faltan en este nivel y son electronegativos. Todos los elementos forman hidruros de fórmula XH₂ pero en contraste con el agua que es una sustancia líquida, inodora, necesaria en nuestra alimentación, neutra y estable, estos son gases venenosos, de olor desagradable, de carácter ácido (que aumenta con el número atómico) e inestable, disminuyendo su estabilidad al aumentar el número atómico
SON GASES EN CONDICIONES AMBIENTALES DE TEMPERATURA Y PRESIÓN Y TIENEN PROPIEDADES QUIMICAS SIMILARES, ENTRE ELLOS ESTAN: HELIO (He), ARGON (Ar), CRIPTON (Kr), NEON (Ne), XENÓN (Xe), y RADÓN (Rn).
son monoatomicos y baja ebullicion, CLASIFICADOS COMO PERTENECIENTES AL GRUP 0 DE LA TABLA PERIODICA Y OCUPAN UNA ALTA ELECTRONEGATIVIDAD. ELOS NIVELES s y p ESTAN COMPLETOS DAN UNA ESTRUCTURA DE CAPA CERRADA Y SE ASOCIA CON UNA FALTA DE REACTIVIDAD QUIMICA Y ALTAS ENERGÍAS DE IONIZACION. LA CONFIGURACION DE LOS GASES NOBLES SE ASOCIA CON LA DETERMINACION DE VALENCIA DE COMPUESTOA COVALENTES E IONICOS.
HALOGENOS:
GRUPO VII DE LA TABLA PERIODICA FORMADOS POR EL FLÚOR (F), CLORO (Cl), bromo (Br) , yodo (I) Y EL ELEMENTO DE VIDA CORTA ASTATO (At). TODOS LOS HALOGENOS TIENEN CAPAS EXTERIORES DE VALENCIA CON UN ELECTRÓN MENOS DE LA CONFIGURACIÓN DEL GAS NOBLE.se caracterizan POR ALTAS AFINIDADES ELECTRONICAS Y ALTAS ELECTRONEGATIVIDADES, SIENDO EL FLUOR EL ELEMENTO MAS ELECTRONEGATIVO. SE COMBINAN CON ELEMENTOS ELECTROPOSITIVOS COMO EL NaCL, KBr.
METALES DE TRANSICIÓN:
SON MALEABLES, DÚCTILES Y CONDUCEN EL CALOR Y LA ELECTRICIDAD UN MATERIAL "MALEABLE" SE PUEDE TRABAJAR CON ÉL, COMO MARTILLEAR EN UNA LÁMINA FINA. UN MATERIAL "DÚCTIL" SE PUEDE CONVERTIR EN CABLE. POR EJEMPLO, EL COBRE SE HA UTILIZADO PARA LAS INSTALACIONES ELÉCTRICAS PARA HACER UTENSILIOS DE COCINA. TRES METALES DE TRANSICIÓN EN PARTICULAR (HIERRO, COBALTO Y NÍQUEL) TAMBIÉN SON CAPACES DE PRODUCIR UN CAMPO MAGNÉTICO. Estos elementos tienen incompletas las subcapas d o con gran facilidad dan origen a iones que tienen incompletas estas subcapa.
CALCOGENOS:
Formado por el grupo VI de la tabla periódica: Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te) y Polonio (Po).
Las estructuras atómicas de estos elementos en el nivel electrónico exterior son n s²n p⁴, en la que n es igual a 2,3,4,5 y 6, respectivamente, de conformidad al período en el que se encuentra el correspondiente elemento. Los átomos de estos elementos tienden a ganar los dos electrones que faltan en este nivel y son electronegativos. Todos los elementos forman hidruros de fórmula XH₂ pero en contraste con el agua que es una sustancia líquida, inodora, necesaria en nuestra alimentación, neutra y estable, estos son gases venenosos, de olor desagradable, de carácter ácido (que aumenta con el número atómico) e inestable, disminuyendo su estabilidad al aumentar el número atómico
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