PORFAVOR NESECITO AYUDA
Resolver: si se hacen reaccionar 18.9 g de HNO3 con 8.53 g de Ca(OH)2 calcular la cantidad de nitrato que se produce de acuerdo con la reacción
HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca (NO3)2 + H2O
Calcular: a) reactivo limite, b) reactivo en exceso, c) cantidad sobrante d) rendimiento de la reacción si realmente se forman 17.5g de nitrato de calcio Recuerda balancea por tanteo y calcula los gramos de ácido y de nitrato según la relación estequiometrica.
Respuestas
Respuesta:
REACTIVO LIMITANTE = Ca(OH)2 produce 0.12 de Ca(NO3)2
masa = 19.68 de nitrato de calcio
Explicación:
si se hacen reaccionar 18.9 g de HNO3 con 8.53 g de Ca(OH)2 calcular la cantidad de nitrato que se produce de acuerdo con la reacción
2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca (NO3)2 + 2H2O
Calcular: a) reactivo límite b) reactivo en exceso, c) cantidad sobrante d) rendimiento de la reacción si realmente se forman 17.5 g de nitrato de calcio Recuerda balancea por tanteo y calcula los gramos de ácido y de nitrato según la relación estequiométrica.
Mm HNO3 = 63 g/mol
Ca(OH)2 = 74 g/mol
1. Calcular moles a partir de los gramos
n HNO3 = 18.9 g x 1 mol = 0.3 moles
63 g
n Ca(OH)2 = 8.53 g x 1 mol = 0.12 moles
74 g
2. Calcular moles de Ca(OH)2 a partir de la reacción química
n Ca(OH)2 = 0.3 mol HNO3 x 1 mol Ca(NO3)2 = 0.15 moles
2 mol HNO3
n Ca(OH)2 = 0.12 mol Ca(OH)2 x 1 mol Ca(NO3)2 = 0.12 moles
mol Ca(OH)2
3. REACTIVO LIMITANTE = Ca(OH)2 produce 0.12 de Ca(NO3)2
4. Calcular masa de HNO3
m = 0.12 mol Ca(NO3)2 x ___2 mol HNO3__ x 63 g HNO3
1 mol Ca(NO3)2 1 mol HNO3
m HNO3 = 15.12 g
exceso = 18.9 g - 15.12 g = 3.78 g en exceso deHNO3
5. Calcular gramos de Ca(NO3)2
n = m/Mm
masa = 0.12 mol x 164 g/mol
masa = 19.68 de nitrato de calcio
6. % rend. =__ 17.5 g_ x 100 = 88.92 %
19.68 g