• Asignatura: Química
  • Autor: danielaaabr
  • hace 7 años

el sulfato de amonio, un fertilizante importante, se puede preparar por la reacción de amoniaco con ácido súlfurico: 2NH3+H2SO4---->(NH4)2SO4 Calcule el volumen de NH3 necesario a 42grados y 15.6 atm para reaccionar con 87kg de H2SO4


racingclub0202: disculpa casi lo tengo hecho... pero esos 42 grados son celcius ? farenheit o kelvin ?
danielaaabr: celcius

Respuestas

Respuesta dada por: racingclub0202
73

Respuesta: 2939,8 L de NH3

Explicación: a partir de la ecuacion

2NH3 + H2SO4 ___→ (NH4)2SO4

calculas primero la masa que se necesita con los 87 kg de H2SO4 con una regla de 3.

34g NH3_____ 98g H2SO4

             x_____ 87000g H2SO4

x= 30183,67 g NH3

Ahora pasas esos gramos a moles ..

1mol NH3_____ 17g

              x_____ 30183,67g

x= 1775,5 moles de NH3

Ahora vamos a la formula de gases .... P x V = n x R x T

P= presion 15,6 atm

V=?

n= numero de moles 1775,5 moles

R= constante de los gases 0,082 atm.L/K.mol

T= 42°C pasado a kelvin 315°K ...

entonces ahora reemplazas y decis

15,6atm x V = 1775,5 moles x 0,082 atm.L/K.mol x 315°K

despejas y calculas y te da

V= 2939,8 L NH3 .


laudylila16: me podrías dar el resultado pero sin reaccionar a 87....solo el cálculo del volumen de NH³ necesario a 42°C y 15.6 atm, solo necesito ese cálculo
Respuesta dada por: llveloz5050
3

    Para calcular el volumen de NH3 necesario a 42grados y 15.6 atm para reaccionar con 87kg de H2SO4, lo primero que debemos calcular la masa que se necesita con los 87 kg de H2SO4 con una regla de 3 de la siguiente manera:

34g NH  →  98g H2SO4

      X     →  87000g H2SO4

34 × 87000 = 2958000

2958000 ÷ 98 = 30183,67g NH

    Ahora debemos convertir los gramos en moles, de la siguiente manera:

1mol NH3  →  17g

   X            →  30183,67g

1 × 30183,67 = 30183,67

30183,67 ÷ 17 = 1775,51 mol NH3

     Para finalizar llevamos a cabo la formula de gases P × V = n × R × T, despejamos y reemplazamos los datos de la siguiente manera:

  • P= presion 15,6 atm
  • V=?
  • n= numero de moles 1775,5 moles
  • R= constante de los gases 0,082 atm.L/K.mol
  • T= 42°C pasado a kelvin 315°K

V= n × R × T ÷ P

V= 1775,5 moles × 0,082 atm.L/K.mol × 315°K

                             15,6 atm

V= 2939,8 L de NH3

    Por lo que el volumen necesario para reaccionar con 87kg de H2SO4, es de 2939,8 L de NH3.

¿Qué son los fertilizantes?

    Los fertilizantes también conocidos como abonos, son todas aquellas sustancias orgánicas o inorgánicas ricas en nutrientes que se utilizan para mejorar las características del suelo y de las plantas para un mayor desarrollo de los cultivos.

Ver más de sulfato de amonio en:

https://brainly.lat/tarea/2920582

#SPJ3

Adjuntos:
Preguntas similares