Calcule la solubilidad del Mn(OH)2 en gramos por litro cuando la disoluci´on se amortigua a un pH de (a) 7,0, (b) 9,5, (c) 11,8
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1. Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad Capítulo 16Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.
2. El efecto del ion común es el desplazamiento del equilibriocausado por la adición de un compuesto que tiene un ioncomún con la sustancia disuelta. La presencia de un ion común suprime la ionización de un ácido débil o una base débil . Considere la mezcla de CH3COONa (electrólito fuerte) y CH3COOH (ácido débil). CH3COONa (s) Na+ (ac) + CH3COO- (ac) Ion común CH3COOH (ac) H+ (ac) + CH3COO- (ac) 16.2
3. Considere la mezcla de sal NaA y el ácido débil HA. NaA (s) Na+ (ac) + A- (ac) [H+][A-] Ka = HA (ac) H+ (ac) + A- (ac) [HA] Ka [HA] [H ] = + Ecuación de [A-] Henderson-Hasselbalch [HA]-log [H+] = -log Ka - log [A-] [base conjugada] pH = pKa + log-log [H ] = -log Ka + log + [A-] [ácido] [HA] pH = pKa + log [A-] pKa = -log Ka [HA] 16.2
4. ¿Cuál es el pH de una disolución que contiene 0.30 M HCOOH y 0.52 M HCOOK? ¡Mezcla de ácido débil y base conjugada! HCOOH (ac) H+ (ac) + HCOO- (ac) Inicial (M) 0.30 0.00 0.52
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