Question

Por qué es más fácil remover un electrón de un átomo que está localizado en la parte inferior de un grupo en la tabla periódica que remover un electrón de un átomo que esté ubicado en la parte superior de un grupo.

Answer 1

Explicación:

Porque la energía de ionización es textualmente como la medida de la tendencia de un átomo a evitar la pérdida de un electrón, mientras que la afinidad electrónica es la medida de la tendencia de un átomo a ganar un electrón, por lo que mientras más positivo sea el valor de la afinidad electrónica mayor será la tendencia del átomo de ganar un electrón, por lo que los metales tienen baja energía de ionización y los no metales tienen alta afinidad electrónica