Question

Escribe las reacciones de combustión del hidrógeno, propano y metano.
Determinar cuál de ellos desprende mayor cantidad de calor por gramo quemado
y cuál es el que menos contamina.
Considerar el calor de combustión:
H2 (g) = -286 kJ/mol
C3H8 (g) = -220 kJ/mol
CH4 (g) = -890kJ/mol

Answer 1

Las reacciones de combustión del hidrógeno, propano y metano son:

Combustión de hidrógeno:

2 H₂(g)+O₂(g)→2 H₂O (g)

Combustión del propano:

C₃H₈(g)+5 O₂(g)→ 3 CO₂(g)+ 4 H₂O (l)

Combustión del metano:

CH₄(g)+2 O₂(g)→CO₂(g)+2 H₂O (l)

La cantidad de calor que desprende por gramo quemado es:

• Hidrógeno: Q= -286 kJ/2 g= -143 kJ/g
• Propano: Q= -2220 kJ/44 g= -50,5 kJ/g
• Metano: Q= -890 kJ/16 g= -55,6 kJ/g

Por lo tanto, el que desprende mayor cantidad de calor es el hidrógeno y el que menos contamina ya que no libera dióxido de carbono.

Answer 2

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