Question

Ley de los gases ideales, Una masa gaseosa a 15°C y 756mmhg ocupa un volumen de 300cm3. Cuál será su volumen a 48°C y 720mmhg?

Answer 1

Respuesta:

$V_{2}$= 351.09 $cm^{3}$

Explicación:

DATOS

$T_{1}$=15°C + 273= 288 K

$P_{1}$=756mm Hg

$V_{1}$=300 $cm^{3}$

$T_{2}$=48 °C +273= 321 K

$P_{2}$=720mm Hg

$V_{2}$=? $cm^{3}$

FÓRMULA Y DESARROLLO

$\frac{P_{1}*V_{1} }{T_{1} }$=$\frac{P_{2}*V_{2} }{T_{2} }$,  despejando

$V_{2}$=$\frac{P_{1}*V_{1} *T_{2} }{T_{1}*P_{2} }$

$V_{2}$=  $\frac{756mm Hg* 300 cm^{3} *321 K }{288 K*720 mm Hg }$

$V_{2}$= 351.09 $cm^{3}$