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OXIGENO: 69,56 %
BUSCAR EL RESTO DEL NITROGENO: 100% - 69,56% = 30,44% de N
1. CALCULAR MOLES DE CADA UNO
N: 30,44 g / 14 g/mol = 2,174 mol
O: 69,56 g / 16 g/mol = 4,348 mol
2. Dividir cada uno entre el menor valor
N: 2,174 mol / 2,174 mol = 1
O: 4,348 mol / 2,174 mol = 2
FÓRMULA EMPIRICA; NO₂
3. CALCULAR MASA MOLECULAR DE LA FORMULA EMPIRICA
N: 1 x 14 g = 14 g/mol
O: 2 x 16 g = 32 g/mol
Mm = 46 g/mol
n= Masa fórmula molecular
Masa fórmula empirica
n = 92 g/mol / 46 g/mol = 2
n = 2
FÓRMULA MOLECULAR: (NO₂)n ⇒ (NO₂)₂
FM = N₂O₄ RESPUESTA D
BUSCAR EL RESTO DEL NITROGENO: 100% - 69,56% = 30,44% de N
1. CALCULAR MOLES DE CADA UNO
N: 30,44 g / 14 g/mol = 2,174 mol
O: 69,56 g / 16 g/mol = 4,348 mol
2. Dividir cada uno entre el menor valor
N: 2,174 mol / 2,174 mol = 1
O: 4,348 mol / 2,174 mol = 2
FÓRMULA EMPIRICA; NO₂
3. CALCULAR MASA MOLECULAR DE LA FORMULA EMPIRICA
N: 1 x 14 g = 14 g/mol
O: 2 x 16 g = 32 g/mol
Mm = 46 g/mol
n= Masa fórmula molecular
Masa fórmula empirica
n = 92 g/mol / 46 g/mol = 2
n = 2
FÓRMULA MOLECULAR: (NO₂)n ⇒ (NO₂)₂
FM = N₂O₄ RESPUESTA D
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