Respuestas
Respuesta:Durante los siglos XVII y especialmente el siglo XVIII, impulsados tanto por el deseo de comprender la naturaleza como por la búsqueda de hacer globos en los que pudieran volar (Figura
9.2.1
), varios científicos establecieron las relaciones entre las propiedades macroscópicas físicas de los gases, es decir, la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de gas. Aunque sus mediciones no eran precisas según los estándares actuales, pudieron determinar las relaciones matemáticas entre pares de estas variables (por ejemplo, la presión y la temperatura, la presión y el volumen) que se mantienen para un gas ideal, una construcción hipotética de que los gases reales se aproximan bajo ciertas condiciones. Finalmente, estas leyes individuales se combinaron en una sola ecuación, la ley de los gases ideales, que relaciona las cantidades de gas para gases y es bastante precisa para presiones bajas y temperaturas moderadas. Consideraremos los desarrollos clave en las relaciones individuales (por razones pedagógicas, no todo en el orden histórico), luego los agruparemos en la ley de los gases ideales.
Explicación:
Respuesta:
Ejemplo 1:calientes agua en un matiz,lo cierras con un globo sigues calentando veraz que se infla de a poquito y luego el matiz lo pones en un recipiente de agua.
Al aumentar la temperatura,el volumen del gas aumenta en el interior del matiz el globo se hincha ley de Charles y Gay lussac
Ejemplo 2:necesitas un recipiente con agua helada, un recipiente con agua caliente, 2 globos y pinzas. Primero introduces los globos en el agua helada luego uno lo pondrás en agua caliente los dos deben estar a lo profundo luego sacar as los 2 globos y veras que al aumentar la temperatura en el globo las partículas del gas que se encuentran adentro comienzan a moverse con más rapidez lo que hace que la presión interna sea mayor que la externa .
Explicación:espero que te haya ayudado