Question

3,01 x1023 moléculas de oxigeno se encuentran a una temperatura de 273 k y 760 torr. Su volumen en litros es:

a. 11.15 L c. 22.4 L

b. 1 L d. 0.082 L


con ejercicio correspondiente por favor

Answer 1

Respuesta: 11,15 L

Explicación: Usas la formula P x V = n x R x T

como R= 0,082 atm.L/K.mol tenes que tener los datos en esas unidades.

P: 760 torr = 1 atm

V= ?

las 3,01x1023 moleculas la pasas a moles con una regla de 3 y decis:

1 mol O2____ 6,02x1023 molec O2

            x____ 3,01x1023 molec O2

x= 0.5 moles  n= 0,5moles

T= 273K

Entonces ahora si usas la formula...

1 atm x V = 0,5 mol x 0,082 atm.L/K.mol x 273K

V= 11,19 L

La opcion a. no da exactamente por el hecho de que capaz usan 6,023x1023 el numero de avogadro ... pero esta bien el proceso y el resultado.