El zinc reacciona con el cloruro de hidrógeno para producir cloruro de zinc e hidrógeno.
Si reaccionan 10 moles de cloruro de hidrógeno, ¿cuántos gramos de hidrógeno se formarán?
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
En primer lugar escribimos la ecuación y la igualamos:
2 Zn(s) + 2 HCl(aq) -----> 2 ZnCl(aq) + H2(g)
Vamos a ver cuántos gramos son 100 mL de ácido clorhídrico 0,5M:
100mL HCl x 0,5moles HCl/1000mL disolución x 1mol HCl/36,5g HCl = 3,65g HCl
Ahora buscamos el reactivo limitante entre el zinc y el ácido clorhídrico:
2,14g Zn x 1molZn/ 69,7g Zn x 2 moles HCl/2 moles Zn x 36,5g HCl/ 1 mol HCl = 1,12g HCl
Necesitamos 1,12g de HCl para hacer reaccionar los 2,14g de Zn, nos sobran de los 3,65g que tenemos, por lo tanto el Zn es el RL, y con el que haremos los cálculos.
2,14g Zn x 1mol Zn/69,7g Zn x 1mol H2/ 2 moles Zn x 22,4 L / 1 mol H2 = 0,34L H2
Ya tenemos los litros teóricos de hidrógeno que obtendremos de la reacción, si finalmente obtenemos 0,25L de hidrógeno en cn aplicamos la fórmula del rendimiento:
Rend. = masa teórica/ masa obtenida x 100 ---> 0,34L H2 / 0,25L H2 x 100 = 73,5% <---
Los factores de conversión se entiende que el primer término se multiplica y el segundo divide