Question

cuantos gramos de hidróxido de calcio se necesitan para preparar 750 ml una solucion 0.15 M

Answer 1

Respuesta:8,325g Va(OH)2

Explicación:

Datos:

0,15 M. 750 ml soln.

0,15 moles Ca(OH)2__ 1000 ml soln

X____750ml

X= 0,1125 moles

Luego decís

1 mol Ca(OH)2 _____ 74g

0,1125 mol ll_______ x

X= 8,325g.

Answer 2

Los gramos de hidróxido de calcio necesarios para preparar la solución son: 8.325 g

Datos

• Molaridad= 0.15 M
• No. Moles soluto= ?
• Volumen solución= 750 mL= 0.75 L

Molaridad

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos hallamos los moles de soluto:

0.15 mol/L = No. moles soluto/ 0.75 L

No. moles soluto= 0.15 mol/L * 0.75 L

No. moles soluto= 0.1125 moles

Convirtiendo a gramos:

n= m/Pm

m= n* Pm

m= 0.1125 moles * 74 g/mol

m= 8.325 g

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