Cúal es el pH de una solución con 0.150 g de HCl en 5.40 litros
Jesusoseguera:
a) 0.150 g de HCl en 5.40 litros de soluciónM=nL=0.150 g36.46 g /mol5.40 L=7.6 x 10−4MHCl Cl- +H+7.6 x 10−4M7.6 x 10−4MpH=−log¿pH=−log[7.6 x 10−4]=3.11
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Explicación: sorry bro estoy en las mismas : '(
chale broo
Era mi misma pregunta
xd
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Científica : 7.7160
Decimal: 7x10^-04
Explicación:
Tienes que utilizar la fórmula de molaridad tal como esta que es: M=m/Mm/v
HCl = 36gr/mol
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