Question

hora te toca a ti:
Ejercicios
1. ¿Cuál es el pH de una solución de ácido sulfúrico 0.000005 M?
2 Si la relación entre H+ y OH-puede expresarse por ecuación; pH + pOH = 14, ¿Cuál seria el
valor de pH si el pOH es de 4?
3. ¿Cuál es el pOH de una solución 0.01M de KOH? y ¿Cuál es el valor del pH?
4. ¿Cuál es el pH de una solución de H2SO4, si su concentración es de 0.78 M?
5. ¿Cuál es el pH de una solución de HBr si su concentración es de 2.5 x10-4M?
6. ¿Cuál es el pOH de una solución de Al(OH)3, si su concentración es de 3.2 X 10-3M?
7. ¿Cuál es el pOH de una solución de hidróxido de calcio, si su concentración es de 4.02 X 10-
4M?
8. ¿Cuál es el POH y el pH de una solución de ácido Clorhídrico, si su concentración es de 3.25
X 10-3 M?
9. ¿Cuál es el POH y el pH de una solución del Hidróxido de Bismuto V si su concentraciones
de 4.36 X 10-2 M?
NOTA: Recuerden que par teclear este tipo de num. en la calculadora 4.36 X 10-2​

Answer 1

1. Solución de H₂SO₄ 0,000005 M

El ácido sulfúrico es un ácido fuerte, entonces está completamente disociado:

H₂SO₄  +  2 H₂O  →  SO₄⁻²  +  2 H₃O⁺

pH = - log [H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 2 × 0,000005

pH = - log (0,00001)

pH = 5

2.  Si  pH + POH = 14  y tenemos pOH = 4 , entonces:

pH + 4 = 14

pH = 14 - 4

pH = 10

3.  Solución KOH 0,01 M

KOH es una base fuerte, entonces:

KOH  →  K⁺  +  OH⁻

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log (0,01)

pOH = 2

Sabemos que pH + POH = 14

Entonces: pH = 14 - pOH

pH = 14 -2

pH = 12

4. Solución H₂SO₄ 0,78 M

El ácido sulfúrico es un ácido fuerte, entonces está completamente disociado:

H₂SO₄  +  2 H₂O  →  SO₄⁻²  +  2 H₃O⁺

pH = - log [H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 2 × 0,78

pH = - log (1,56)

pH = - 0,2

5. Solución HBr 2,5 × 10⁻⁴ M

pH = - log [H⁺]

[H⁺] = 2,5 × 10⁻⁴

pH = - log (2,5 × 10⁻⁴)

pH = 3,6

6. Solución Al(OH)₃ 3,2 × 10⁻³ M

Al(OH)₃  es una base fuerte, entonces:

Al(OH)₃   →  Al⁺  +  3 OH⁻

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log (3 ×3,2 × 10⁻³)

pOH = 2

Sabemos que pH + POH = 14

Entonces: pH = 14 - pOH

pH = 14 -2

pH = 12

7. Solución Ca(OH)₂ 4,02 × 10⁻⁴ M

Ca(OH)₂ es una base fuerte, entonces:

Ca(OH)₂  →  Ca⁺  + 2 OH⁻

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log (2 × 4,02 × 10⁻⁴)

pOH = 3,4

8. Solución de HCl 3,25 × 10⁻³

El ácido clorhidrico es un ácido fuerte, entonces está completamente disociado:

HCl    →  Cl⁻  +  H⁺

pH = - log [H⁺]

pH = - log (3,25 × 10⁻³)

pH = 2,5

Si  pH + POH = 14  y tenemos pH = 2,5 , entonces:

pOH + 2,5 = 14

pH = 14 - 2,5

pH = 11,5

9. No resuelto por no disponer de información sobre el compuesto.