Una muestra de un compuesto que pesa 83,5 g contiene 33,4 g de Azufre. El resto es de oxígeno, ¿Cuál es la fórmula empírica? Grupo de opciones de respuesta
Respuestas
Respuesta dada por:
22
Respuesta:
SO3
Explicación:
O 50.1g
S 33.4g
O 50.1g / 16 = 3.13 /1.04 =0.3 (3)= 0.9 redondeando 1
S 33.4g/32 = 1.04 /1.04 = 1 (3)= 3
SO3
Respuesta dada por:
13
Respuesta:
FE (mínima) = SO3
Explicación:
Una muestra de un compuesto que pesa 83.5 g contiene 33.4 g de azufre. El resto es de oxígeno, ¿cual es la fórmula mínima
g Oxigeno = 83.5 g - 33.4 g = 50.10 g
calcular mol de cada elemento
S: 33.4 g / 32 g/mol = 1.044 mol
O: 50.1 g/ 16 g/mol = 3.131 mol
dividir entre el menor de ellos
S: 1.044 mol / 1.044 mol = 1
O: 3.131 mol / 1.044 mol = 3
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