Question

Una muestra de un compuesto que pesa 83,5 g contiene 33,4 g de Azufre. El resto es de oxígeno, ¿Cuál es la fórmula empírica? Grupo de opciones de respuesta

Answer 1

Respuesta:

SO3

Explicación:

O 50.1g

S 33.4g

O   50.1g / 16 = 3.13  /1.04  =0.3 (3)= 0.9 redondeando 1

S    33.4g/32  = 1.04  /1.04 = 1 (3)= 3

SO3

Answer 2

Respuesta:

FE (mínima) = SO3

Explicación:

Una muestra de un compuesto que pesa 83.5 g contiene 33.4 g de azufre. El resto es de oxígeno, ¿cual es la fórmula mínima

g Oxigeno = 83.5 g - 33.4 g = 50.10 g

calcular mol de cada elemento

S: 33.4 g / 32 g/mol = 1.044 mol

O: 50.1 g/ 16 g/mol = 3.131 mol

dividir entre el menor de ellos

S: 1.044 mol / 1.044 mol = 1

O: 3.131 mol / 1.044 mol = 3