determinar la cantidad de calor que se requiere para pasar 60 gramos de agua líquida de 20°C a vapor de 130 °C
soydefundacion:
Es fácil. Si el agua como cualquier otra sustancia debe pasar por ciertas fases y para ello se utilizan dos, sólo 2 fórmulas la 1 es (masa) (calor específico) (diferencia o delta de temperatura) y la 2 es (masa) (calor latente). La masa para todo el proceso es igual: 60 gramos.
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Respuesta dada por:
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Respuesta:
38.064 calorías
Explicación:
El procedimiento es el siguiente: Q1= (60 g) (1 caloría /g °C) (20 - 100 °C ) = 4.800 calorías, luego viene Q2= (60 g ) ( 540 calorías / g ) = 32.400 calorías y por último Q3= (60 g) ( 0.48 calorías / g ) ( 130 - 100 ) = 864 calorías dando Q total = Q1 + Q2 + Q3 = 38.064 calorías. Esa es la cantidad de calorías que necesita el agua líquida para pasar de 20°C a 130°C. Hay que tener en cuenta que algunos libros colocan como constante en la fase gaseosa 0.45 y otros 0.48 (yo uso 0.48 que es el más usado).
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