Question

En un recipiente hay 8,5\,g de amoníaco (NH_3) y se eliminan 1,5\times10^{23} moléculas de amoníaco. Determina:

a. ¿Cuántos moles de amoníaco quedan? moles de NH_3

b. ¿Cuántas moléculas de amoníaco quedan? x 1023 moléculas de NH_3

c. ¿Cuántos gramos de amoníaco quedan? g de NH_3

Answer 1

Dado que la masa molecular del amoniaco es 14·1 + 3·1 = 17 g/mol, los 8,5 g de amoniaco son:

$8,5\ g\cdot \frac{1\ mol}{17\ g} = 0,5\ mol\ NH_3$

Vamos a convertir los moles de amoniaco a moléculas:

$0,5\ mol\ NH_3\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ molec}{1\ mol} = 3,011\cdot 10^{23}\ molec\ NH_3$

b) Nos quedarán, después de eliminar las $1,5\cdot 10^{23}$ moléculas:

$(3,011 - 1,5)\cdot 10^{23}\ molec = \bf 1,511\cdot 10^{23}\ molec\ NH_3$

a) Que representan un total de:

$1,511\cdot 10^{23}\ molec\ NH_3\cdot \frac{1\ mol}{6,022\cdot 10^{23}\ molec} = \bf 0,25\ mol\ NH_3$

c) Lo convertimos a masa:

$0,25\ mol\ NH_3\cdot \frac{17\ g}{1\ mol} = \bf 4,25\ g\ NH_3$