¿Qué presión osmótica ejercerá una solución de urea (NH,CONH2) en agua al 1%, a 20°C?. Considere que 1000 g corresponde aproximadamente a 1 L de solución. (4 atm)
Respuestas
Respuesta dada por:
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Respuesta:
4 atm
Explicación:
1. Datos:
- Temperatura= 20ºC + 273,15 = 293,15 ºK
-%m/v urea en agua = 1%, es decir, hay 1 gramo de urea en 100 ml de solución.
-La presión osmótica exige en su fórmula la Molaridad(n sto/litros sln), por ende hay que transformar los 100 ml en Litros:
si hay 1 g de sto ---------> en 100 ml de sln
10 g de sto -----------------> en 1000 ml (1L) de sln
2. Molaridad:
moles de Urea:
x= 0,16 -------> 10 g sto
1 mol------> 60 g sto
la fórmula de molaridad (M):
0,16 / 1 litro = 0,16
3. Reemplazamos en la ecuación de presión osmótica:
π (presión osmótica)= 0,16 (M) × 0.082 (R) × 293,15 (Tº)
π = 4 atm
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