Question

Una disolución contiene 1 gr
de
hemoglobina disuelto en suficiente agua para formar 100 mL de disolución. La presión osmótica a 20°C es 2.72 mm Hg.
Calcular:

a) La molaridad de la hemoglobina (1,488x10-4 M)

b) La masa molecular de la
hemoglobina.(67165,8 g/mol)​

Answer 1

Respuesta:

lo siento me equivoque

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

A)

la molaridad de la hemoglobina.

Datos:  

1 g de hemoglobina

100 mL de disolución = 0.1 L

Temperatura: 20 C = 293.10 K

Presión osmótica:2.72mmHg

sabiendo que la ecuación de la presión osmótica es:

π= M R T

Donde:  

π es presión osmótica  

M es molaridad  

R es constante universal de los gases

T es temperatura

Despejamos M:  

M= π / (R*T)

  M= 2.72mmHg / (62.34mmHg/Mol K * 293.10K)

M= 1.48x10^-4 M

B)

La masa molar de la hemoglobina  

Teniendo la molaridad de la hemoglobina procedemos a hallar los moles del soluto de la siguiente manera:

Lsln * M= moles sto

moles del soluto= 0.1 x 1.48x10^-4

moles del soluto= 1.48x10^-5

Teniendo los moles del soluto procedemos a hallar la masa molecular de la hemoglobina de la siguiente manera:

Masa molecular= 1 g / 1.48x10^-5

Masa molecular= 67567.56 g