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TALLER CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS I
1. El pasó final en la producción del metal cromo consiste en la reacción del óxido de cromo (III) con silicio a alta
temperatura:
Cr2O3 (s) + Si (s) → Cr (s) + SiO2 (s)
a) ¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr2O3?
b) ¿Cuántos moles de cromo metálico se forman?
2. El clorato de potasio, KClO3, se obtiene por la acción del cloro sobre una disolución de hidróxido de potasio KOH en
caliente, según la reacción:
KOH + Cl2 → KClO3 + KCl + H2O
a) Calcula la cantidad de KClO3, en mol, que se obtiene al reaccionar 10 mol de KOH con la cantidad suficiente de Cl2.
b) Calcula la cantidad de cloro, en mol, que reacciona completamente con 5 mol de hidróxido de potasio.
3. ¿Cuantos moles de Cloro molecular se necesitan para producir 1,74 moles de Dicloruro de Diazufre?
4. ¿Cuantos moles de tricloruro de fosforo se necesitan para producir 0.52 moles de ácido clorhídrico?
5. Calcula el número de moles de sulfuro plumboso (PbS) que se necesitan para hacer reaccionar 4,3 moles de oxígeno
molecular
6. Por combustión del gas propano (C3H8) se forman 120 moles de dióxido de carbono. Calcula la masa de
gas propano que se necesita.
38 + 2 → 2 + 2
7. El amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno, ambos en estado gaseoso.
3 → 2 + 2
Calcula la cantidad de moles de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 68 g de amoníaco.
8. ¿El hidrógeno y el oxígeno moleculares reaccionan entre sí para formar agua.
2 + 2 → 2
¿Cuántos moles de agua se formarán a partir de 100 g de hidrógeno?
9. ¿Cuántas moles de sulfuro de cobre se obtiene al hacer reaccionar 64 g de azufre con la cantidad adecuada
de cobre?
+ →
10. Calcula el número de moles de O2, que se producen al calentar 1,65 gramos de KClO3.
KClO3 KCl + O2
Respuestas
Respuesta:
La reacción dada esta balanceada:
2 Cr₂O₃(s) + 3 Si(s) → 4Cr(s) + 3 SiO₂
- a) Por tanto, cada 3 moles de Silicio (Si) reaccionan con 2 moles de Cr₂O₃ para formar 4 moles de Cromo metálico.
- Como se tienen 5 moles de Cr₂O₃, se requerirán los siguientes moles de Si₃(s):
Moles de Si(s) = 5 moles de Cr₂O₃ x 3 moles deSi/ 2 moles de Cr₂O₃
→ Moles de Cr₂O₃(s) = 7,5 moles
- b) Como se menciono antes, se forman 4 moles de Cromo metálico por cada 3 moles de Si que reaccionan , cuando se tienen 5 moles de Cr₂O₃, se formarán:
Moles Cr(s) = 5 moles de Cr₂O₃ x 4 moles de Cr/ 2 moles de Cr₂O₃
→ Moles de Cr(s) = 10 moles
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Explicación:
Respuesta:
Ushss eso está ree largo