Question

Ayuda urgente
5. Al titular 25 mL de H2SO3 se gastan 12 mL de NaOH 0.1N, los gramos de H2SO3
titulados son:
a) 0.072 g H2SO3 b) 41 g H2SO3 c) 1.968 g H2SO3 d) 0.0492 g H2SO3

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La reacción ajustada es

H2SO3 + 2 NaOH   →   Na2SO3 + 2 H2O

equivalentes de NaOH gastados = V · N = 0.012 L · 0.1 equiv./L = 0.0012 equivalentes de NaOH

Las reacciones transcurren reaccionando 1 equivalente de un reactivo con 1 equivalente del otro, así que en los 25 mL de disolución de H2SO3 había 0.0012 equivalentes de H2SO3.

La masa de 1 equivalente de H2SO3 es la masa molar dividida entre 2, ya que tiene 2 H ácidos:

masa equivalente de H2SO3 = (2·1 + 1·32 + 3·16) / 2 = 41 g/equiv.

masa de H2SO3 = 0.0012 equiv. · 41 g/equiv. = 0.0492 g de H2SO3