En base a las siguientes relaciones de fórmula empírica y fórmula molecular, señala aquella relación que es incorrecta:
Grupo de opciones de respuesta
C2HO2 : C3H2O3
CH2 : C3H6
CHO2 : C2H2O4
CH2O : C2H4O2
Respuestas
Respuesta:
C2HO2 : C3H2O3
Explicación:
En los ejercicios dados, se muestra la relación que existe entre la fórmula empírica y la fórmula molecular. En la primera opción no hay relación, ya que la fórmula molecular planteada, no es un múltiplo de la empírica. La opción de relación incorrecta es C2HO2 : C3H2O3
Todo compuesto o molécula posee una fórmula química, que indica el tipo de átomos que intervienen formando la molécula, y da una idea de la proporción en que se combinan estos átomos.
Fórmula empírica y molecular
La fórmula empírica y molecular de un compuesto químico, están relacionadas estrechamente, ya que la fórmula molecular siempre es un múltiplo de la empírica.
La fórmula empírica indica la proporción de átomos que hay en un compuesto, mientras que la molecular dice cuántos átomos hay en realidad en la molécula.
- C2HO2: C3H2O3
Fórmula empírica C2HO2: indica que contiene igual cantidad de átomos de C y de O, y que por cada 2 átomos de C y O debe poseer la mitad de átomos de H.
Fórmula molecular C3H2O3: no hay correspondencia con la fórmula empírica, no guarda relación. Esto debido a que la cantidad de H no es la mitad de la cantidad de átomos de C. Esta fórmula tiene 3 C, debería de tener la mitad de H, es decir, 1,5 átomos de H.
- CH2 : C3H6
Fórmula empírica CH2: indica que contiene dos veces más hidrogeno que átomos de carbono.
Fórmula molecular C3H6: se corresponde, o guarda relación con la empírica. Ya que por cada átomo de C hay 2 de H.
Para concluir, debe existir relación entre lo que indica la fórmula empírica y la fórmula molecular sobre la composición de un compuesto. La empírica muestra la proporción y la molecular la cantidad real de átomos, guardando siempre la proporción señalada en la empírica.
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#SPJ2
