Question

1.- Resuelve los siguientes problemas, indicando si es un ácido una base o sustancia neutra
Calcular el pH y pOH de las siguientes disoluciones:
a.- Disolución de concentración H + 0.35 M
b.- Disolución de concentración OH - = 8 x 10 -5 M
c.- Disolución de concentración OH - 0.0000001 M
d.- Disolución de concentración H + = 6x 10 - 8 M

por fiiiiiii!!!!!!

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

pH = -log [H+]

pOH = -log [OH-]

pH + pOH = 14

a)

pH = -log 0.35 = 0.46

pOH = 14 - 0.46 = 13. 54

Como pH < 7, la disolución es ácida

b)

pOH = -log 8·10^(-5) = 4.1

pH = 14 - 4.1 = 9.9

Como el pH > 7, la disolución es básica

c)

pOH = -log 0.0000001 = 7

pH = 14 - 7 = 7

Como el pH = 7, la disolución es neutra

d)

pH = -log 6·10^(-8) = 7.2

pOH = 14 - 7.2 = 6.8

Como el pH > 7, la disolución es básica.