1. La Jui
g. CO2 es un ejemplo de elemento.
CRUCIGRAMA: LOS ESTADOS DE LA MATERIA
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Respuestas
Respuesta:1. Liceo Bicentenario “Teresa Prats” Subsector: Química Nivel: 1° Medio RESPUESTAS GUÍAS DE APOYO N° 1 – 2 - 3 GUÍA DE EJERCICIOS # 1 ESTIMADAS ALUMNAS: Les envío las respuestas de las guías 1 – 2 -3. Algunas preguntas no están desarrolladas, ya que les envíe aquellas de mayor dificultad, pero si tienen dificultades con las que están sin respuesta pueden aclarar sus dudas el día de atención presencial (Miércoles en la tarde: 15 a 16 hrs. Colegio Irene Freire). En la página del colegio está toda la información. Las preguntas del examen se harán en base a estas guías y las de la última unidad que es “Estequiometria” I.- DESARROLLO 1.- Desde el punto de vista de la estructura electrónica, ¿qué tienen en común los elementos del bloque s? R: Todos los elementos del bloque s, presentan en su capa de valencia electrones en orbitales s (2e- como máximo).Por ejemplo: Li 1s2 2s1 ; Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 , etc. 2.- Escriba los símbolos de los elementos que tienen números atómicos: 8, 16, 34, 52, 84. ¿Qué tienen estos elementos en común? R: Oxígeno, Azufre, Selenio, Teluro, Polonio. Todos pertenecen al grupo 16 o VI A 3.- Escriba los símbolos de la familia o grupo de elementos que tienen siete electrones en su nivel exterior de energía. R: F, Cl, Br, I, At 4.- ¿Cuál es el número máximo de elementos que se pueden encontrar en cualquier periodo? ¿Qué periodos tienen este número? R: 32 elementos, y sólo el periodo 6 está completo.En este periodo se debe incluir a los lantánidos y en el séptimo a los actínidos, este periodo aún no está completo (28 elementos) ya que los científicos siguen preparando nuevos elementos. 5.- ¿Qué quiere decir el término periodicidad aplicado a los elementos? R: Se refiere a que las propiedades de los elementos químicos se repiten periódicamente cuando los elementos se disponen en orden creciente de su número atómico. 6.- ¿En qué se diferencia la Tabla Periódica moderna de la tabla de Mendeleev? R:Se diferencian por que la tabla periódica moderna se ordena según el número atómico en cambio la tabla de Mendeleev se baso en la premisa de que las propiedades de los elementos son función periódica de su su masa atómica 7.- ¿Cómo se relacionan entre sí los elementos de un periodo? R: Todos los electrones de valencia de los elementos de un mismo periodo se ubican en el mismo nivel de energía. Ej: El Na y Cl pertenecen al periodo 3; ya que el Na tiene 1 e- de valencia y se ubica en el nivel 3 y por otro lado el Cl presenta 7e- de valencia y también están ubicados en el nivel 3 8.-¿Cómo se relacionan entre sí los elementos de un grupo?
2. R: Todos los elementos de un mismo grupos, presentan la misma cantidad de electrones de valencia.Ej: el Berilio y el Calcio pertenecen al grupo 2 (II A), ya que ambos poseen 2e- en su capa de valencia es decir en su último nivel de energía. 9.- ¿Qué tienen en común las estructuras electrónicas de los metales alcalinos? R: Presentan 1e- en su último nivel de energía, es decir, los metales alcalinos (grupo 1 o IA) poseen 1e- en su capa de valencia y por lo tanto su comportamiento químico es similar. Su Configuración externa es del tipo ns1 10.- El calcio, elemento de lugar 20 en la Tabla Periódica, está rodeado de los elementos 12, 19, 21 y 38.¿Cuáles de ellos tienen propiedades físicas y químicas que más se asemejan a las del calcio? R: Los elementos que presentan número atómico 12 (Mg) y 38 (Sr) ya que ambos pertenecen al mismo grupo que el calcio, es decir, el grupo 2 o IIA 11.- El oxígeno es un gas. El azufre es un sólido. ¿Qué tienen sus configuraciones electrónicas que hace que se agrupen en la misma familia o grupo? R: Sus configuraciones electrónicas presentan el mismo n° de electrones de valencia, es decir, poseen 6e- en su capa de valencia.Porlo tanto su configuración externa es del tipo: ns2 np4 12.- Clasifique cada uno de los siguientes elementos como metal, no metal, o metaloide. a) Potasio : Metal b) Plutonio: Metal c) Azufre: No metal d) Antimonio: Metal e) Yodo: No metal f) Tungsteno: Metal g) Silicio: Metaloide h) Molibdeno: Metal i) Germanio: Metal 13.- ¿En qué periodo y grupo aparece primero un electrón en un orbital d? R: Periodo 4 grupo 3 o IIIB 14.- ¿Cuántos electrones hay en la capa externa (capa de valencia) de los elementos del grupo III A y III B? ¿Por qué son diferentes esos grupos? R: Hay 3 e- en la capa de valencia. Estos grupos son diferentes, ya que los electrones de valencia del grupo IIIA se ubican en orbitales s y p, en cambio los electrones de valencia del grupo IIIB se ubican en orbitales d. 15.- ¿En qué grupos se ubican los elementos de transición? R: Se ubican en los grupos B. 16.- ¿Cómo se diferencian las configuraciones electrónicas de los elementos de transición, de las de los elementos representativos? R: Se diferencian en la ubicación de los e- de valencia. En los elementos representativos estos se ubican en orbitales s o p y en los elementos de transición en orbitales d