Respuestas
Respuesta:
V1= 5 LITROS
V2= PEDIDO
T1 = 27ºc = 300ºk
T2 = 0ºC = 273 ºK (CONDICIONES NORMALES)
P1 = 2 ATM
P2 = 1 ATM (CONDICIONES NORMALES)
SE TIENE QUE (P1 * V1)/T1 = (P2 * V2)/T2
ENTONCES V2 = (P1*V1*T2) / T1*P2 = (2*5*273)/(300*1) = 9.1 LITROS
El volumen que aumentará a condiciones normales es: 9.1 L
Datos:
P₁= 2 atm
V₁= 5 L
T₂= 273 K
P₂= 1 atm
V₂=?
T₁= 27 °C= 300 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:
P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁
Reemplazando los datos:
P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁
2 atm* 5 L * 273 K = 1 atm * V₂*300 K
V₂= (2 atm* 5 L * 273 K ) / (1 atm * 300 K)
V₂=9.1 L
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