Question

Por combustión de una cierta cantidad de butano con oxígeno se obtuvieron agua
y 500 g de CO2. Calcula los moles de butano que se quemaron.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

2 C4H10 + 13 O2   →   8 CO2 + 10 H2O

moles de CO2 obtenidos = masa de CO2 / masa de 1 mol de CO2

La masa de 1 mol de CO2 o masa molar es 12 + 2·16 = 44  g/mol

moles de CO2 obtenidos = 500 g / 44 g/mol = 11.36 mol

En la reacción ajustada vemos que 2 mol de butano C4H10 originan 8 mol de CO2; por tanto

Si 2 mol de C4H10 producen 8 mol de CO2

x mol de C4H10 producirán 11.36 mol de CO2

x = 11.36 · 2 / 8 = 2.84 mol de C4H10