URGENTE!!!!!
a) Calcula la masa en gramos de un átomo de sodio.
b) Calcula la masa en gramos de una molécula de agua.
c) Cuántos moles de N2 hay en 1,2.1024 moléculas.
d) Calcula el número de átomos contenidos en 12,23 mg de cobre.
e) Calcula la masa de una molécula de glucosa. C6H12O6
Respuestas
Respuesta:
sodio: 10^-23 g
agua: 18 g
No. de moles: Se resuelve mediante una simple relación estequimétrica:
1mol (de cualquier elemento) = 6,02 x 10^23 moléculas...entonces:
1'2 x 10^24 Moléculas / 6,02 x 10^23 Moléculas * 1 Mol de Nitrógeno = 1,9923 =(aprox.) = 2 Moles de Nitrógeno.
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numero de atomos:
El número de átomos contenidos en esa cantidad de cobre es 1,158 x10(23)
Explicación:
Empezamos buscando la mala molar del cobre (la cual numéricamente es igual a su masa atómica): 63,546 g/mol. Es decir, un mol de cobre tiene una masa de 63,546 gramos. No obstante, tenemos 12,23 gramos. Haciendo por lo tanto uso de los factores de conversión y del número de Avogadro, 6,20x10(23), procedemos a calcular cuántos átomos hay en nuestros gramos de cobre:
Recuerda que un mol puede consistir de cualquier tipo de partícula (iones, átomos, moléculas, etc.).
Aquí podrás revisar un ejercicio parecido pero con átomos de calcio: brainly.lat/tarea/439668
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masa de una molecula: Masas atómicas (u): H = 1; O = 16; S = 32. 13. EJERCICIO 3 Una muestra de glucosa (C6H12O6) tiene una masa de 18 g.
A) 23=Na
B) H=1 ---) 1(2)=2
O=16----) 16(1)= 16
C) 1.2x10(elevado a la 24)----------------------X moles
6.0X10(elevado a la 23)----------------------46 moles
46x1.2x10(elevado a la 24)= (X)x6x10(elevado a la 23)
46x12=(X)x6
X=92
D) X------------------12.23
6.022x10(elevado a la 23)----------------64
X=1.14x10(elevado a la 23)
E) C=12--------)12x12=144
H=1-------)1x12=12
O= 16-----)16x6=96
144+12+96=252