cual es la masa molecular de un gas si una muestra de 1.87 g ocupa un volumen de 1.03 L a 20 C y 7760 mmhg
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20
7760 mmHg a atmósfera= 10,21 atm.
T = 20 + 273 = 293 K
M = m x R x T
π x V
M = 1,87 g x 0,0821 L x atm. x 293 K = 44,983 = 4,278 g/mol
10,21 atm. x 1,03 L 10,516
T = 20 + 273 = 293 K
M = m x R x T
π x V
M = 1,87 g x 0,0821 L x atm. x 293 K = 44,983 = 4,278 g/mol
10,21 atm. x 1,03 L 10,516
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