Question

Determinar:  
     
a) La fórmula mínima o empírica de una sustância constituída por 28,1% de S;
56,1 % de O; 12,3 % de N y el resto H
b) la fórmula molecular, sabiendo que en 0,25 moles de la misma hay 1,2 x 10 24
átomos de O.
c) Resolver nuevamente el inciso anterior teniendo como dato que el peso
molecular es 228.

Answer 1

Respuesta:

no lo se brou

Explicación:

busca en internet dea

Answer 2

Respuesta:

Oxigeno: 100 % - 28.1% -56.1% -12.3 % = 3.5 % O

Mm S = 32 g/mol

      O = 16 g/mol

      N = 14 g/mol

       H =  1 g/mol

S: 28.1 g / 32 g/mol = 0.878 mol

N: 12.3 g / 14 g/mol = 0.878 mol

O: 56.1 g/ 16 g /mol = 3.506 mol

H: 3.5 g/ 1 g/mol = 3.5 mol

dividir entre el menor de los resultados

S: 0.878 mol / 0.878 mol = 1

N = 0.878 mol / 0.878 mol = 1

O: 3.506 mol / 0.878 mol =4

H: 3.5 mol/ 0.878 mol = 4

FE = S₁O₄ N₁H₄  = NH₄SO₄

Mm de la FE

N: 1 x 14 = 14 g/mol

H: 4 x 1 = 4 g/mol

S. 1 x 32 = 32 g/mol

O= 4 x 16 = 64 g/mol

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         Mm = 114 g/mol

n = 228 g/mol / 114 g/mol = 2

FM = (NH₄SO₄)n  = (NH₄SO₄)₂ = N₂H₈S₂O₈

0.25 mol ------ 1.2 x 10²⁴ atomos de O

    1 mol ------          x

x = 4.8 x 10²⁴ atomos de O

Espero que te sirva :)