9. Cuántos mililitros de H2(g), recolectados sobre agua, a una presión barométrica de 751,8 mm Hg y a una temperatura de 21,2 ° C, se pueden formar teóricamente a partir de 0,783 g de Zn y un exceso de ácido clorhídrico?
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
2Zn +2HCl ----> 2ZnCl +H2 ,
segun esto 2 moles de Zn forman 1 mol de hidrogeno
entonces tenemos lo siguiente
0.783gZn x (1 mol Zn/65.37gZn)x (1mol H2/2mol Zn)= 0.0059 mol H2
entonces recoradaras la famosa formula de PV = nRT
y lo unico que hay que hacer es aplicarla pero hay que tener cuidado es que todos los parametros esten en las unidades correspondientes
P en atmosferas = 751.8mmHg x (1atm/760mmHg) =0.989 atm
V es lo que tenemos que hallar
n es igual a 0.0059
R = 0.082 atm.L /mol.K
T= 273.15 + 21.2 = 294.35 K
y ahora si despejamos V y la formula queda asi
V= nRT/P
y reemplazamos
V= (0.0059x0.082x294.35)/0.989=0.144 L, como veras la repsuesta da en litros por las unidades de la constante R, entonces aqui ya solo nos falta pasar estos litros a mililitros y tienes tu respuesta
0.144L x (1000mL / 1L) = 144mL.