Un frasco vacío tiene una masa de 134,567 g. Se llena:
i. con agua (densidad del agua a 31 ºC = 0,997 g / mL). La masa del sistema es = 1067,9 g
ii. con un gas de masa molar desconocida a 31 ºC y una presión de 735 mmHg. La masa del sistema es = 137,456 g.
Suponiendo un comportamiento ideal para el gas. ¿Cuál será su masa molar?
Respuestas
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0
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2222
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1
Respuesta:
78,98g/mol = 80 g/mol
Explicación:
i. para el primer ítem hay q sacar el volumen de agua en el frasco
mtotal-m.frasco= 1067,9g-134,567g = 933,33g agua
(la d es la densidad)
ii. luego para sacar la masa molar del gas hay q sacar los gramos en el frasco
137,456g - 134,567g =2,889g
31°C+273K = 304K
735mmHg× 1atm/760mmHg= 0,97atm
m.m= m.R.T/P.V
(el volumen es del agua sacado anteriormente)
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